气体摩尔体积（符号为Vm）的中心界说的是：单位物质的量的气体所占的体积，其单位常用L/mol（升/摩尔）表明，计算公式为Vm = V/n（其间V为气体体积，n为气体的物质的量，单位为mol）。从实质来看，气体摩尔体积的存在源于气体分子的运动特性：气体分子间的均匀间隔远大于分子自身的直径（分子自身巨细可忽略不计），因而气体的体积并非由分子自身巨细决议，而是由分子间的均匀间隔决议。当气体的物质的量（即分子数）固定为1mol时，其体积仅取决于分子间的均匀间隔，而分子间均匀间隔又由外界温度和压强一起调控——温度越高，分子运动越剧烈，分子间间隔越大；压强越大，分子被紧缩，分子间间隔越小，这也是气体摩尔体积并非固定值的中心原因。需求清晰两个要害数值参阅：在标准状况下（STP，即0℃、101.325kPa），1mol任何理想气体的体积约为22.4L，此刻气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol（准确值为22.41383L/mol）；在常温常压下（25℃、1.01×10⁵Pa），气体摩尔体积约为24.5L/mol。此外，相同温度和压强下，相同气体摩尔体积的气体，其含有的分子数（粒子数）必定相同，这也是气体摩尔体积与阿伏加德罗规律相关的中心逻辑。

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